问题
1。转换的真空度公斤ug使用详细的步骤和走捷径的方法。
2。每天1.8亿加仑转换为m / d。
3所示。方程[公司]= IM /[96494[公司]Qon / (m / 2)),以下值的因素有:I = 122.84,问:= 378.51 m3 / d, n = 0.77, = 400,和m = 0.90。计算的值(有限公司)通过间接替代和直接替换。
4所示。水含有3.5摩尔的碳酸氢钙和2.5摩尔的硫酸钙是使用石灰和碳酸钠软化。生产多少克碳酸钙固体(a)使用等效质量的方法和(b)使用平衡化学反应?相关的反应如下:
Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 - 2 caco31 + 2水CaSO4 + Na2CO3 -碳酸钙+ Na2SO4
5。水样本的分析结果如下表所示。计算相应的等值分数的物种。
离子浓缩的(毫克/升)
Ca (HCO3) 150毫克(HCO3) 2至12.0点
6。磷酸羟基磷灰石包含钙和羟基。使用氢氧化钙作为沉淀剂,化学反应是:
5 ca2 + + 3 PO4 - +哦^ Ca5 (PO4} 3哦(s)我
Cas (PO4) 3哦(S)我^ 5 ca2 + + 3警察丙- +哦增殖apattte = 10 - 559
警察丁H + - + ^ hpo4-hpo2 H + - + ^ h2po -
H2PO H + - + ^ H3PO4
写的摩尔质量平衡的总摩尔浓度磷酸根。
7所示。用语言符号(spPO4ca)状态。
8。的钙离子的络合反应碳酸盐物种> 2 -
碳酸钙^ Ca2 + + CO3-CaHCO + ^ Ca2 + + HCO-CaOH + ^ Ca2 + + OH-CaSO3 ^ Ca2 + + SO4 -
写的摩尔质量平衡的总摩尔浓度二氧化碳激进。
9。钙离子的络合反应与碳酸盐物种,哦,二氧化硫是:
碳酸钙^ Ca2 + + CO2-CaHCO + ^ Ca2 + + HCO-CaOH + ^ Ca2 + + OH-CaSO3 ^ Ca2 + +二氧化硫-
写的摩尔质量平衡的总摩尔浓度SO4激进。
10。Ca (HCO3) 2的浓度是0.74 gmol / L。这个浓度转换为mgeq / L。
11。一个离子电荷平衡的等价物碳酸盐系统显示如下:
2[二氧化碳-]+ [HCO -] +[哦]= [H +) + 2 (Ca2 +)
转换为当量浓度的平衡。
12。在水的凝固治疗使用绿矾,摘要•7水,下面的复杂反应。
铁铁(OH) 2 (S) ^ + + 2哦-哦)2 = 10 - 145 (a)
铁(OH) 2 (S) ^ FeOH + +哦- K ^ = 10 - 94 (b)
铁(OH) 2 (s) +哦^ - ^ Fe (OH) K f c = 10-51 (c)
二价铁的摩尔质量平衡
铁[spFeii] = [+] + [FeOH +] + [Fe(哦)](d)
(spFeII)是所有物种的总摩尔浓度含铁原子。
表达[spFeII]二价铁的浓度、氢离子平衡常数。
13。原水含有140 mg / L的溶解固体受到凝固治疗使用的铁(SO4) 3。对于最佳凝固,pH值应该提高到8.2。4目前的酸度是6.0(打败)组/ L。满足现有的酸度后,所需的基础提高pH值被计算是1.25(10 - 6)组/ L。计算所需的氢氧化钠。
继续阅读:推导设计废水的流动
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