污泥产量
污泥是由固体和水组成的混合物，其物理外观看起来更像是由潮湿的固体组成，而不是浓缩的水。然而，对污泥的分析将表明，它实际上是水，含约99%。
由于它所含的高百分比的水，产生的污泥的体积化学混凝是它使用的最大缺点。然而，视情况而定，必须使用它。因此，我们现在推导出估算水混凝处理中产生的污泥量的公式。
产生污泥有两种固体来源:原水中的悬浮固体或浊度，以及混凝剂产生的固体。地表原水中的悬浮物含量从5到1000毫克/升不等(真挚，1968)。混凝处理的目的是产生一种清澈的水。因此，出于实际目的，悬浮固体可以被假定全部去除。若V为凝固水的立方米，spss为固体，则悬浮物产生的固体公斤数为([spss]mg/1000)V，其中[spss]mg为mg/L。
为方便起见，将混凝剂的化学反应再现如下:
Al2(SO4)3•xH2O + 3Ca(HCO3)2 ^ 2Al(OH)31 + 6CO2 + 3CaSO4 + xH2O
Al2(SO4)3•xH2O + 3Ca(OH)2 ^ 2Al(OH)3i + 3CaSO4 + xH2O (12.87)
Al2(SO4)3•xH2O + 3CaCO3 + 3HOH ^ 2Al(OH)31 + 3CaSO4 + 3CO2 + xH2O
FeSO4•7H2O + Ca(HCO3)2 + 2Ca(OH)2
^ Fe (OH)21 + CaSO4 + 2CaSO3i + 9H2O (12.89)
FeSO4•7H2O + Ca(OH)2 ^ Fe(OH)2i + CaSO4 + 7H2O (12.90) Fe(OH)2 + 4O2 + ^O^ Fe(OH) 31 (12.91)
2FeCl3 + 3Ca(HCO3)2 ^ 2Fe(OH)31 + 6CO2 + 3acl2 (12.92)
Fe2(SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 ^ 2Fe(OH)31 + 6CO2 + 3CaSO4 (12.93)
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 ^ 2Fe(OH)3i + 3acl2 (12.94)
Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 ^ 2Fe(OH)3i + 3CaSO4 (12.95)
2Fe3+ + 3CaCO3 + 3H2O ^ 2Fe(OH)31 + 3Ca2+ + 3CO2 (12.96)
凝固反应产生的固体为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaCO3。参考明矾的反应等效质量氢氧化铝的质量为2Al(OH)3/6 = 26.0。氢氧化铁是通过使用铜和铜来生产的铁盐．它的等效质量来自于使用铜矿[公式]。(12.89)至(12.91)]为Fe(OH)3/2 = 53.4，从铁盐的使用来看，其等效质量为2Fe(OH)3/6 = 35.6。碳酸钙是由铜矿反应产生的，式(12.89)。从这个反应，得到了等价物碳酸钙质量是2CaCO3/2 = 100。
设MAlOH为氢氧化铝的千克质量(加上固体物质)
3个3
(从悬浮物中)通过处理V m的水和从[Alopi]geq克当量每升或等效的[Alopt]mg毫克每升的最佳明矾剂量产生。同样，设MFeOH FeII为使用最佳剂量的每升[FeIIopt]geq克当量或每升[FeIIopt]mg毫克的氧化铁(包括碳酸钙和来自悬浮固体的固体)的千克质量，并让MpeOH Fein为氢氧化铁的千克质量(加上来自悬浮固体的固体)，这是由于使用最佳剂量的[FeIIIopt]geq当量每升或[FeIIIopt]mg毫克每升铁盐混凝剂引起的。
[Alopt]geqV = ([Alopt] mg/1000(57.05 + 3x))V和[FeIIopt]geqV = ([FeIIopt]mg/ 1000(138.95))V。FeCl3 [Femopi]geqV = [FeIIIopi]mgV/1000(54.1)， Fe2(SO4)3 [FeIIIopi]geqV = [FeIIIopi]mgV/1000(66.65)。因此,
M aioh3 = 26 [Alopt]geqV + [spr
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