金属氢氧化物沉淀
氧化后的氰化物和减少铬酸盐,金属氢氧化物沉淀。先决条件是缺乏强有力的络合剂乙二胺四乙酸(EDTA)等。的程度金属沉淀依赖于博士在给定的pH值,不同的金属溶解能力不同展览。的金属溶液pH值的函数可以计算理论上的溶度积(过度增殖)的氢氧化物。对二价金属这需要以下形式:
Cmc - C * =增殖(我(OH) 2) (19)
哦~ cMe2 + |
(20) |
问)H - _ r - |
(21) |
我^ |
(22) |
我CMC = 1/2 CH * ~我过度增殖)千瓦 |
(23) |
这种相关性与平衡金属浓度CM2与氢离子浓度CH + +。离子配对是被忽视的,活动系数是假定为统一推导。
表2列出了最常见的金属氢氧化物的溶解度产品[15]。必要的理论pH值达到一个平衡金属浓度0.1 ppm解决方案的计算从方程(23)。
在实践中,0.1 ppm的平衡浓度没有达到在pH值显示在表2。这是由于离子配对和新鲜的趋势氢氧化沉淀的解决方案保持过饱和。可以减少金属溶解度pH值增加表2中给出的值。这就增加了动力氢氧化物沉淀。然而,这种方法有局限性,尤其是在处理氢氧化物,过量resolubilize基地。这种两性行为是典型的铍、铅、锌、锡、铬、铝、锑。这些金属的氢氧化物再溶解在过量的基地和形式((OH) 4) 2 _ (Pb (OH) 4) 2”,[锌(OH) 3 r、听(OH) 3] ~, (Cr (OH) 6) 3 - (Al (OH) 4) ~,和某人(OH) 4 ~复合物。氢氧化氨盐,如果存在,也可以阻碍降水可溶性铵复合物的形成:[Ag (NH3) 2] +[铁”(NH3) 6] 2 + (Ni (NH3) 6) 2 + (Cd (NH3) 6) 2 + (Mn (NH3) 6) 2 +(锌(NH3) 4) 2 + 2 +铜(NH3) 4。
前面提到的趋势新氢氧化沉淀的解决方案保持过饱和是显而易见的如果表2的结果与实验数据相比,如图2所示。金属浓度的解决方案单一金属沉淀实验是一到两个数量级高于预计将从理论计算。
也显示在图2中残留的金属浓度的混合物20 ppm Crvi,铅、铜、Cd,锌和镍。Crvi减少铁”,氢氧化物沉淀在不同pH值。由于菲共同沉淀(OH) 3相比有相当大的降低残留金属浓度测量的单独沉淀金属。这个共同沉淀性能良好的铁基的原因过程中观察到的行业,特别是对大量元素的去除铬酸的存在。
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